Semana 10 (Oxígeno, sustancia activa del aire)

Semana10 SESIÓN 28	Unidad 2.  Componentes del aire y algunas de sus propiedades
contenido temático	Energía en las reacciones químicas: fotosíntesis y combustión Representación de las reacciones químicas mediante ecuaciones químicas

Aprendizajes esperados del grupo	·         Conceptuales 2. Identifica experimentalmente al oxígeno como el componente activo del aire, y explica su importancia para la generación de energía en las reacciones de combustión de hidrocarburos y el mantenimiento de la vida. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA -          El Profesor hace su presentación de preguntas: Equipo Modelo ¿Cómo está conformada la Atmosfera? ¿Qué es la Combustión? ¿Qué es un combustible? ¿Qué es un comburente? ¿Cuáles son ejemplos de combustibles? ¿Cuáles son ejemplos de comburentes? 6 Escrito L a atmósfera está formada en un 78% de nitrógeno, en un 21% de oxígeno, en un 1% de vapor de agua y en una cantidad ínfima de otros gases como el argón o el monóxido de carbono. La combustión se refiere a las reacciones químicas que se establecen entre cualquier compuesto y el oxígeno. A esto también se le llama reacciones de oxidación. El combustible es aquel material que al ser quemado puede producir calor, energía o luz. Generalmente el combustible libera energía de su estado potencial a un estado utilizable, sin importar si se hace de manera directa o mecánicamente, originando como residuo el calor. Esto quiere decir que los combustibles son sustancias capaces de ser quemadas o que son propensas a quemarse. Un  genera el desarrollo de la combustión. El término procede del vocablo latino combūrens, a su vez derivado de comburĕre (que puede traducirse como “quemar”).comburente es una sustancia que Alcoholes (Metanol, Alcohol Etílico o Etanol...) Hidrocarburos aromáticos (Benceno, Tolueno...) Acetonas, Aldehídos, Éteres.. Alcanos, Alquenos, Alquinos, Cicloalcanos... Aceites, Grasas... Combustibles Fósiles como la Gasolina, Gasóleo, Queroseno, Petróleo Crudo, Gas Licuado (GLP)... Peróxidos: peróxido potásico, peróxido sódico, peróxido de hidrógeno, superóxido potásico, superóxido sódico, peróxido de cinc, peróxido cálcico... Nitratos: nitrato de amonio, nitrato de plata, nitrato de cinc, nitrato cálcico, nitrato de litio, nitrato sódico... Halógenos: F2, Cl2, pentafluoruro de bromo, pentafluoruro de yodo... Permanganatos: permanganato potásico, permanganato cálcico, permanganato de cinc, permanganato sódico... Percloratos: perclorato amónico... Cloratos: clorato magnésico, clorato sódico, clorato cálcico, clorato de cobre... Cloritos: clorito cálcico, clorito sódico... Ozono Ácido nítrico Ácido crómico 4 Video https://www.youtube.com/watch?v=EQjZslcK15c https://www.youtube.com/watch?v=fUOory_Uh3U https://www.youtube.com/watch?v=THTc-Rlo3Kc https://www.youtube.com/watch?v=KHlYZReFsow https://www.youtube.com/watch?v=zf-wB_ar8Ps https://www.youtube.com/watch?v=kM2s3fMTUrg 5 Computacional o simulador https://www.edumedia-sciences.com/es/media/378-atmosfera http://curso-operador-calderas-2015.blogspot.mx/2015/02/simulador-combustion.html FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: 1.- Medir cinco ml de cada sustancia 2.- Una a una, colocarla en el caldero, 3.- Encender el combustible y medir el tiempo de consumo de los cinco ml. 4.- Observar el desprendimiento de los contaminantes y detectar cual combustible desprende mayor contaminación. Observaciones: Equipo Alcohol Temp inic.            Temp. final Xilol Temp inic.            Temp. final 1 19° y 79° 18° y 37° 2 19° y 58° 19° y 31° 3 19° y 31° 17° y 36° 4 18° y 60° 19° y 37° 5 18°-21° 18°-30° 6 10° y 25° 18° y 35° Grado de contaminación Nulo. Alto. Conclusiones: ¿Qué tipo de reacciones se presentaron? De combustión y  C2H6O + O à CO2 + H2O C6H4(CH3)2 + O  à  CO2 + H2O ¿Cuál combustible fue el más contaminante? Xilol. ¿Cuál combustible fue el menos contaminante? El alcohol. • Muestra diagramas donde se represente el carácter energético de una reacción como endotérmica o exotérmica y el papel de la energía de activación. (A2) • Presenta las diferencias físicas y químicas y los usos del ozono y promueve la formulación de explicaciones sobre el impacto en los seres vivos del ozono estratosférico y su comparación con el troposférico. (A2)  • Presenta estructuras de hidrocarburos, así como sus nombres de manera que se establezca una distinción en saturados e insaturados y explica la importancia de las reacciones de combustión en la obtención de energía. (A2) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)

Semana10 SESIÓN 30	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Recapitulación 10
contenido temático	Importancia de la combustión en la generación de energía Representación de las energías de activación y de reacción

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta Fotosíntesis Combustión ecuaciones químicas Energía de activación y de reacción 2.que en la fotosíntesis y la luz solar, convierte el agua y el dióxido de carbono en glucosa 3. ninguna duda 1° Energía en las reacciones químicas, fotosíntesis, combustión, representaciones químicas, representación de la energía de reacción. 2° Formas de representar formulas mediante un modelo físico, importancia de la combustión fotosíntesis. 3°  Ninguna 1: Fotosíntesis, la combustión, ambientes con exceso de oxigeno, representaciones de reacciones químicas. 2: que un ambiente rico en oxigeno puede ser dañino, como representar una reacción química con figuras.3 3: Ninguna Fotosíntesis, combustión y representación de las reacciones químicas -El proceso de fotosíntesis y combustión aparte el cambio químico mediante las ecuaciones -Ninguna 1. Combustión, representación de las reacciones químicas. 2. En que consiste la combustión de la representación en algunos compuestos químicos. 3. Ninguna :v. 1. Energía en las reacciones químicas: fotosíntesis y combustión. Representación de las reacciones químicas en ecuaciones químicas. Importancia de la combustión en la generación de energía y Representación de activación y reacción. 2. Los símbolos utilizados en una ecuación química y el acomodo de ellos en reactivos y productos. En que consiste la combustión y su representación en la vida cotidiana. El modelo físico de los elemento 3. Ninguna.