Semana 3 (Agua, sustancia indispensable para la vida La capacidad disolvente del agua y las mezclas)

Semana3 SESIÓN 7	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida La capacidad disolvente del agua y las mezclas
contenido temático	Compuesto: Naturaleza corpuscular de la materia

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Reconoce la importancia del uso de modelos en el estudio de la química al hacer uso de ellos al representar con esferas (corpúsculos) los diferentes estados de agregación del agua. (N2)     Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo ·         Actitudinales ·         Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. ·
Materiales generales	Computo: o   PC, Conexión a internet o     Programas: o   Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. o     Didáctico: o   Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor Preguntas ¿Qué es la materia? ¿En qué consiste el modelo corpuscular de la materia? ¿Cuáles son las propiedades generales de la materia? ¿Cuáles son las propiedades específicas de la materia? ¿Cómo se define la masa? ¿Cómo se define la densidad? Equipo 4 3 2 6 5 1 Respuesta Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa La materia parece continua e Indivisible, luego sus múltiples formas, es decir, la materia se compone de diminutas partículas llamadas átomos, algunas de sus características es la densidad y las leyes de los gases. Físicas, cualitativas, cuantitativas y organolépticas. Son propiedades que caracterizan una sustancia y que la hace diferente de los demás. Por la forma en la que se comportan los cuerpos frente a fuerzas que se aplican. Cantidad de materia que tiene un cuerpo               La cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia 1.    La naturaleza corpuscular de la materia El agua Pregunta Modelo escrito Modelo esquemático Modelo matemático o simbólico Modelo físico Modelo video Modelo computacional o simulador Equipo 1 3 2 6 4 5 Agua Solida El agua sólida, se encuentra a una temperatura de 0° con volumen definido y sus moléculas están totalmente juntas. H2O https://www.youtube.com/watch?v=ZxjG8udECho https://www.youtube.com/watch?v=yAyvHz7ZXuA Agua liquida Se encuentras a una temperatura entre 2° y 80°, tiene volumen definido, sus moléculas se encuentran un poco separadas. H2O https://www.youtube.com/watch?v=-jgnmZxd9ds Agua gaseosa Se da al alcanzar los 80° cuando empieza a desprender partículas alcanzando su ebullición a los 97°, no tiene definido su volumen, y sus partículas están totalmente separadas. H2O https://www.youtube.com/watch?v=c4nhGai4TFs Conclusiones: La materia Propiedades de la materia Estados de la materia El estado gaseoso Leyes de los gases Modelo cinético de los gases Teoría cinética de la materia MATERIA: es todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen SUSTANCIA: es cada uno de los diferentes tipos de materia SISTEMA MATERIAL: es una porción de materia que consideramos aislada para su estudio Propiedades de la materia PROPIEDADES GENERALES: nos sirven para identificar la sustancia de la que está compuesta la materia. • Masa • Volumen • Temperatura PROPIEDADES ESPECÍFICAS o CARACTERÍSTICAS: son aquellas que nos permiten determinar la naturaleza de la sustancia que estudiamos. • Densidad • Punto de fusión • Punto de ebullición Propiedades generales MASA: es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo. La unidad en el SI es el kg. VOLUMEN: es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. La unidad en el SI es el m3. TEMPERATURA: es una propiedad general de la materia que se mide con el termómetro. En el SI la temperatura es una magnitud fundamental y su unidad es el Kelvin (K). Propiedades específicas DENSIDAD: es la masa que corresponde a un volumen unidad de un cuerpo. La unidad en la que se mide la densidad en el SI es elkg/m3. Otras unidades que se suelen usar son g/cm3 ó g/mL. m d= V PUNTO DE FUSIÓN: es la temperatura a la una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido, y viceversa. PUNTO DE EBULLICIÓN: es la temperatura a la una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso, y viceversa FASE DE APERTURA -          El Profesor  hace su presentación Capacidad disolvente del agua: -          Ver página: www.um.es/molecula/sales02.htm Se habla de una disolución acuosa (aq o ac) siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) es agua. El agua como disolvente es muy polar y forma puentes de hidrógeno muy fuertes. Las disoluciones acuosas tienen una gran importancia en la biología, desde los laboratorios de ciencia básica hasta la química de la vida, pasando por la química industrial. Por la basta cantidad y variedad de sustancias que son solubles en agua, esta se denomina a veces disolvente universal. Los compuestos iónicos como el cloruro de sodio, son los más solubles en agua, mientras que los compuestos covalentes suelen ser tan poco solubles como los metales insolubles. Un disolvente o solvente es una sustancia en la que se diluye un soluto(un sólido, líquido o gas químicamente diferente), resultando en una solución; normalmente es el componente de una solución presente en mayor cantidad. Los disolventes forman parte de múltiples aplicaciones: adhesivos, componentes en las pinturas, productos farmacéuticos, para la elaboración de materiales sintéticos, etc. Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los disolventes apolares disuelven las sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos. El agua es habitualmente denominada el disolvente universal por la gran cantidad de sustancias sobre las que puede actuar como disolvente En ciencia de materiales reciben el nombre de materiales compuestos aquellos materiales que se forman por la unión de dos materiales para conseguir la combinación de propiedades que no es posible obtener en los materiales originales. Estos compuestos pueden seleccionarse para lograr combinaciones poco usuales de rigidez, resistencia, peso, rendimiento a alta temperatura, resistencia a la corrosión, dureza o conductividad.1 Los materiales son compuestos cuando cumplen las siguientes características: §  Están formados por dos o más componentes distinguibles físicamente y separables mecánicamente. §  Presentan varias fases químicamente distintas, completamente insolubles entre sí y separadas por una interfase. §  Sus propiedades mecánicas son superiores a la simple suma de las propiedades de sus componentes (sinergia). §  No pertenecen a los materiales compuestos los materiales polifásicos, como las aleaciones metálicas, en las que mediante un tratamiento térmico se cambia la composición de las fases presentes.2

Semana3 SESIÓN 8	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida La capacidad disolvente del agua y las mezclas
contenido temático	Capacidad disolvente o de disolución.                 Condiciones para considerar a un material como compuesto.

Aprendizajes esperados del grupo

Conceptuales    5. Reconoce con experimentos la capacidad disolvente del agua, con la formulación de las hipó­tesis correspondientes, la apli­cación de su capacidad de análi­sis, síntesis, comunicación oral y escrita al trabajar en grupos cooperativos. (N3) 6. Reconoce la abundancia de las mezclas en el entorno cotidiano al observar diferentes materia­les y la presencia del agua en gran cantidad de mezclas. (N1) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.

Desarrollo del Proceso

Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación.  FASE DE APERTURA -          El Profesor  hace su presentación de preguntas. Preguntas ¿Qué es un disolvente? ¿Qué es un soluto? ¿Cómo se define una disolución? ¿Cuál es la  definición de material? Escribe la definición de mezcla Escribe la definición de compuesto químico Equipo 1 4 6 3 2 5 Respuesta Sustancia en la cual se diluye un soluto (liquido, solido o gaseoso) que da resultado a una solución, es el componente con mayor presencia. Es una sustancia que se encuentra disuelta en una determinada disolución de cualquier estado de agregación Mezcla que resulta de disolver una sustancia o un cuerpo en un líquido. Es un elemento que puede transformarse y agruparse en un conjunto. Los elementos del conjunto pueden tener naturaleza real o ser abstractas :v La unión de dos o más compuestos. Existen dos tipos de mezclas: la homogénea y heterogénea. La homogénea es que al unirse no se notan a simple vista los compuestos que la conforman, mientras que la heterogénea, si se logra observar con facilidad.  Es la unión química de dos o mas elementos. FASE DE DESARROLLO Material: vaso de precipitados 50 ml, Probeta graduada 10 ml, agitador de vidrio, balanza, cucharilla de plástico. Sustancias: agua, alcohol etanol, Aceite vegetal, sacarosa, mármol, cloruro de sodio. Procedimiento: -       Medir una cucharadita de la sustancia sólida y colocarla en el vaso de precipitados, -       Medir tres mililitros de la sustancia liquida y adicionar al solido colocado en el vaso de precipitados,       Agitar utilizando el agitador de vidrio, hasta disolución del sólido.       Medir el  tiempo de disolución -       Anotar en el cuadro los cambios observados: Observaciones: SUSTANCIAS Sacarosa FORMULA: C12H22O11 Mármol FORMULA: CaCO3 Cloruro de Sodio FORMULA NaCl Suelo FORMULA: CaMgCO3(2) Agua H20 13 seg  soluble 3.43 PS 3.43 Poco soluble S 2:13 min Aceite C16H30O2 14 seg Poco soluble 3.71 PS 3.14 poco soluble NS 2:30 min Alcohol C2H6O 12 seg soluble 1.00 PS 2.10 poco soluble S 1:25 min Conclusiones: ¿Cuál sustancia se disolvió más rápido?____Suelo_____ ¿Qué  liquido disolvió mas sólidos?__Agua___________ ¿Cuáles fueron los solutos?_Sacarosa, mármol, cloruro de sodio y suelo__________________- ¿Cuáles fueron los disolventes?_________Agua, aceite y alcohol_______ -                        Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Orienta el análisis de resultados para subrayar la excepcional capacidad di­solvente del agua (disuelve solutos iónicos y solutos con enlaces covalentes pero con pequeño tamaño de molécula y grupos funcionales que promuevan la existencia de dipolos (la sacarosa, por ejemplo) o la ionización como los ácidos carboxílicos) y relacionarla con su facilidad para contaminarse (formar mezclas). Precisa la definición de capacidad disolvente. (A5) -          Solicita las definiciones de mezcla, disolución, disolvente y soluto como actividad de búsqueda documental fuera del aula-laboratorio. (A6) -          Cuestiona sobre la presencia de las mezclas en la vida diaria y orienta la reflexión hacia establecer la importancia de las mezclas y que son más comunes que los compuestos y los elementos en lo cotidiano y en la naturaleza. (A6) -          Clasifica las mezclas en homogéneas y heterogéneas. Remite al caso particular de las disoluciones acuosas. (A7) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)

Semana3 SESIÓN 9	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida Recapitulación 3
contenido temático	Presentación del Profesor,  Alumnos, Programa del curso, Diagnóstico.

Aprendizajes esperados del grupo

Conceptuales Comprenderá las características del programa,  dinámica del curso y evaluación del mismo. Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.

Desarrollo del Proceso

FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1.-la materia corpuscular y los disolventes universales 2.- Algunos disolventes universales 3.- ninguna 1.- La capacidad de disolvente,  de disolución y la densidad de la materia 2.- Para una disolución, depende de la capacidad del disolvente tanto como la del soluto para su solubilidad 3. ¿Cómo se clasifican las mezclas homogéneas? 1-la disolución del agua y todos los modelos existentes. Y el modelo corpuscular de la materia 2- la disolución de los materiales en el agua 3- ¿qué es un modelo corpuscular de la materia? 1.- Capacidad disolvente 2.- Reconocer qué es un solvente y un soluto en una disolución 3.- Ninguna. 1 Compuestos químicos, solución y disolución. 2 A diferenciar un soluto y un disolvente. 3 Ninguna.  1. Disolucion, disolvente y solvente, compuestos, estados de agregación. 2. A diferenciar los distintos de estados de agregación y saber que es un disolvente y solvente. 3. Ninguna duda.